化合价



Confusion grey.svg  提示：本条目的主题不是氧化数或氧化态。

化合價（英语：Valence）是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量[1]。一個原子是由原子核和外圍的電子构成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的[2]。
元素周圍的價電子形成價鍵，單價原子可以形成一個共價鍵，雙價原子可形成兩個σ键或一個σ键加一個π键[3]。


共價，在1919年，Irving Langmuir利用這個詞解釋Gilbert N. Lewis的立方體原子模型，任一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價，例如，如果有+1價，代表需要丢掉一個電子才能變成完整的價電子數；反之，如果是-1價時，則需要得到一個電子才會變成完整的價電子數，因此在這兩個原子之間的鍵結電子能互相的補充或分享他們的電子以至形成穩定的價電子數。在這之後，“共價”的詞比“價”更能被敘述、討論。




目录





  • 1 化合鍵


  • 2 常見的價態


  • 3 價與氧化態比較


  • 4 常见的化合价列表

    • 4.1 常见元素在化合物中的化合价


    • 4.2 常见离子的化合价



  • 5 表示方法


  • 6 參考資料




化合鍵



  • 離子鍵，如鈉原子和氯原子互相結合成氯化鈉（食鹽），就是鈉原子失去一個電子，使最外層電子數達到8，但也因此帶一個正電荷，氯原子奪取一個電子，使最外層電子數達到8，但也因此帶一個負電荷，兩個帶電荷的原子依靠電荷力聯繫在一起，形成新物質。所以氯是負1價，鈉是正1價。這種鍵的結合力較弱，在電解質中，如水中，兩種原子就會分離成離子，在水中溶解。

  • 共价键，有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。这种键的结合力较强，不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。


常見的價態


在元素週期表中的主族，一到七族之間，價是多變的，但是通常只從（正负）一到四價。鍵數的形成通常被認為是固定的，但是事實上，是不正確的，例如，磷通常是+3價，但是在五氧化二磷中是+5价。


儘管如此，許多元素的價數跟他們在週期表中的位置有關，根據八隅體規則，1族的金屬（鹼金屬）化合价通常为+1，17族（鹵素）通常具有的化合價通常為-1，以此类推。


稀有气体最外層電子數已經達到了2個或8個，所以很难和其他物質化合。（过去人们认为稀有气体不能化合，所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合，例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。）



價與氧化態比較


由於長時間價這個詞的模糊性[4]，如今有在實際中使用其他的符號及方式，如IUPAC無機化學命名[5]中使用的氧化數，"氧化態"更能清楚的表明在一個分子中電子的狀態。在一個分子中原子的氧化態表現出獲得或失去的價電子數[6]。


相對於化合價，氧化態可以是正（正電原子）或負（負電原子）的。在一個高氧化態的原子可以具有绝对值大於4的價數，例如，高氯酸根（ClO4−displaystyle ce ClO4^-displaystyle ce ClO4^-），氯具有+7價。



常见的化合价列表



常见元素在化合物中的化合价



常見元素在化合物中的化合價









































































金属元素元素符号常见的化合价非金属元素元素符号常见的化合价

钾

Kdisplaystyle ce Kdisplaystyle ce K
+1

氢

Hdisplaystyle ce Hdisplaystyle ce H
+1

钠

Nadisplaystyle ce Nadisplaystyle ce Na
+1

氟

Fdisplaystyle ce Fdisplaystyle ce F
-1

银

Agdisplaystyle ce Agdisplaystyle ce Ag
+1

氧

Odisplaystyle ce Odisplaystyle ce O
-2

钙

Cadisplaystyle ce Cadisplaystyle ce Ca
+2

氯

Cldisplaystyle ce Cldisplaystyle ce Cl
-1、+5、+7

镁

Mgdisplaystyle ce Mgdisplaystyle ce Mg
+2

溴

Brdisplaystyle ce Brdisplaystyle ce Br
-1、+5、+7

钡

Badisplaystyle ce Badisplaystyle ce Ba
+2

碘

Idisplaystyle ce Idisplaystyle ce I
-1、+5、+7

锌

Zndisplaystyle ce Zndisplaystyle ce Zn
+2

氮

Ndisplaystyle ce Ndisplaystyle ce N
-3、+3、+5

铝

Aldisplaystyle ce Aldisplaystyle ce Al
+3

磷

Pdisplaystyle ce Pdisplaystyle ce P
-3、+5

铜

Cudisplaystyle ce Cudisplaystyle ce Cu
+1、+2

硫

Sdisplaystyle ce Sdisplaystyle ce S
-2、+4、+6

铁

Fedisplaystyle ce Fedisplaystyle ce Fe
+2、+3

碳

Cdisplaystyle ce Cdisplaystyle ce C
-4、+2、+4

锰

Mndisplaystyle ce Mndisplaystyle ce Mn
+2、+4、+6、+7

硅

Sidisplaystyle ce Sidisplaystyle ce Si
-4、+4
  1. 由此表可看出同一元素的化合价并不是固定的。如二氧化碳（CO2displaystyle ce CO2displaystyle ce CO2）中碳为+4价，可在一氧化碳（COdisplaystyle ce COdisplaystyle ce CO）中碳仅为+2价。

  2. 此外某一元素化合价往往存在着这样的规律：该元素的负价态的最高价的绝对值加上该元素的正价态的最高价的和为8。如碳，负价态的最高价为-4，正价态的最高价为+4，|−4|+(+4)=8+(+4)=8|-4|+(+4)=8。

  3. 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

  4. 化合价有正价和负价。

  5. 元素化合价应写在元素符号上方且应该先写+、-号再写数字，数字为1时不可省略掉1如：Na(+1)2O(-2)

  6. 在单质中元素的化合价为0。


常见离子的化合价



常见离子的化合价
































































名称化学式化合价

氢氧根

OH−displaystyle ce OH-displaystyle ce OH-
-1

硝酸根

NO3−displaystyle ce NO3-displaystyle ce NO3-
-1

铵根

NH4+displaystyle ce NH4+displaystyle ce NH4+
+1

硫酸根

SO42−displaystyle ce SO4^2-displaystyle ce SO4^2-
-2

碳酸根

CO32−displaystyle ce CO3^2-displaystyle ce CO3^2-
-2

碳酸氢根

HCO3−displaystyle ce HCO3-displaystyle ce HCO3-
-1

亚硫酸根

SO32−displaystyle ce SO3^2-displaystyle ce SO3^2-
-2

亚硫酸氢根

HSO3−displaystyle ce HSO3-displaystyle ce HSO3-
-1

磷酸根

PO43−displaystyle ce PO4^3-displaystyle ce PO4^3-
-3

磷酸一氢根

HPO42−displaystyle ce HPO4^2-displaystyle ce HPO4^2-
-2

磷酸二氢根

H2PO4−displaystyle ce H_2PO4-displaystyle ce H_2PO4-
-1

盐酸根

Cl−displaystyle ce Cl-displaystyle ce Cl-
-1

次氯酸根

ClO−displaystyle ce ClO-displaystyle ce ClO-
-1

氯酸根

ClO3−displaystyle ce ClO3-displaystyle ce ClO3-
-1

高氯酸根

ClO4−displaystyle ce ClO4-displaystyle ce ClO4-
-1

锰酸根

MnO42−displaystyle ce MnO4^2-displaystyle ce MnO4^2-
-2

高锰酸根

MnO4−displaystyle ce MnO4-displaystyle ce MnO4-
-1

过氧根

O22−displaystyle ce O2^2-displaystyle ce O2^2-
-2

超氧根

O2−displaystyle ce O2-displaystyle ce O2-
-1

硼酸根

BO43−displaystyle ce BO4^3-displaystyle ce BO4^3-
-3

  1. 铵根离子可以视为金属离子。

  2. 原子团的化合价与其电荷数相等。


  3. 氢氧根用来构成碱，而羟基用来构成有机物，且不是离子。

  4. 盐酸根的酸叫作氯化氢，只有其溶液叫作盐酸。含有盐酸根的盐 (化学)读作“氯化某”而不是“盐酸某”。


  5. 铁在参与酸碱盐的化学反应时通常呈+2价，即“亚铁离子”。但氧化铁中的铁元素在反应中通常依然呈+3价，即“铁离子”。


表示方法


一般写在化学式元素正上方，如：


一氧化碳：C+2O−2displaystyle rm overset +2Coverset -2Orm overset+2Coverset-2O


硫酸根离子：S+6O42−−2displaystyle rm overset +6Soverset -2O_4^2-displaystyle rm overset +6Soverset -2O_4^2-


高锰酸钾制氧气：2K+1Mn+7O−24==△K+12Mn+6O−24+Mn+4O−22+O02↑displaystyle rm 2overset +1Koverset +7Mnoverset -2O_4overset triangle =!=overset +1K_2overset +6Mnoverset -2O_4+overset +4Mnoverset -2O_2+overset 0O_2uparrow displaystyle rm 2overset +1Koverset +7Mnoverset -2O_4overset triangle =!=overset +1K_2overset +6Mnoverset -2O_4+overset +4Mnoverset -2O_2+overset 0O_2uparrow



參考資料




  1. ^ Note: A valence bond (or bonding equivalent) is a covalent or ionic bond, formed by the interaction of two bonding electrons.


  2. ^ IUPAC Gold Book definition: valence


  3. ^ The Free Dictionary: valence


  4. ^ IUPAC， IUPAC Gold Book definition: oxidation number


  5. ^ IUPAC， IUPAC Gold Book definition: lambda


  6. ^ IUPAC Gold Book definition: oxidation state




规范控制

  • NDL: 00562375

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