氰



Disambig gray.svg  本文介紹的是化学式为(CN)2的物质。關於CN-（氰根）离子，請見「氰化物」。



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氰



IUPAC名
Ethanedinitrile
别名
氰气
识别

CAS号

460-19-5  ✓

PubChem

9999

ChemSpider

9605

SMILES



Beilstein
1732464

Gmelin
1090

UN编号
1026

EINECS

207-306-5

ChEBI

29308

RTECS
GT1925000

MeSH

cyanogen
性质

化学式

(CN)2

摩尔质量
52.04 g·mol⁻¹

密度
0.95 g/cm3, −21 °C

熔点
−28 °C

沸点
−21 °C

溶解性（水）
450 ml/100 ml (20 °C)
热力学

ΔfHmo298K		309.07 kJ mol−1

ΔcHmo		−1.0978~1.0942 MJ mol−1

So298K		241.57 J K−1 mol−1
危险性

警示术语
R：R12, R23, R50/53

安全术语
S：S1/2, S16, S33, S45, S63

MSDS

inchem.org
欧盟编号
608-011-00-8

欧盟分类

极易燃 F+ 剧毒 T+ 有害环境物质 N

NFPA 704


NFPA 704.svg

4

4

2

 



爆炸極限
6.6–42.6%
相关物质
相关腈

  • 氰化氢

  • 硫氰酸

  • 碘化氰

  • 溴化氰

  • 氯化氰

  • 乙腈

  • 丙腈

  • 丙酮氰醇


相关化学品

二溴基氰乙酰胺
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氰（Cyanogen），也称氰气，化学式为(CN)2，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。


氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。


氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。


氰是草酰胺的脱水产物，是草酸衍生的腈：


H2NC(O)C(O)NH2 → N≡C—C≡N + 2 H2O


目录





  • 1 制备


  • 2 反应


  • 3 参见


  • 4 参考资料




制备


方法一：在高温下碳与氮直接化合成氰


N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡

方法二：氰可由加热氰化汞制得：


2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2

方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：[1]


2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4

方法四: 電解融熔狀態的氰鹽。


2KCN → 2K + (CN)2

工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。[2]



反应


氰的歧化反应：


(CN)2 + 2OH− → CN− + OCN− + H2O

氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。[3]



参见


  • 拟卤素


参考资料




  1. ^ T. K. Brotherton, J. W. Lynn. The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen. Chemical Reviews. 1959, 59 (5): 841 – 883. doi:10.1021/cr50029a003. 


  2. ^ A. A. Breneman. Showing the Progress and Development of Processes for the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN. Journal of the American Chemical Society. 1959, 11 (1): 2–28. doi:10.1021/ja02126a001. 


  3. ^ Thomas, N.; Gaydon, A. G.; Brewer, L., Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2, The Journal of Chemical Physics, March 1952, 20 (3): 369–374 



  • 查

  • 论

  • 编


无机氮化合物


  • NH3

  • N2H4

  • NF3

  • NCl3

  • NOCl

  • N2O

  • NO

  • N2O3

  • NO2

  • N2O4

  • N2O5

  • NO3

  • HNO

  • H2N2O2

  • HNO2

  • HOONO

  • HNO3

  • H3NO4

  • HNO4

  • HN3

  • (CN)2

  • NH+
    4

  • N2H+
    5





规范控制

  • GND: 4149645-0

-

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