一氧化碳
| 一氧化碳 | |||
|---|---|---|---|
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IUPAC名 carbon monoxide 一氧化碳 | |||
| 别名 | 烟道气 (flue gas) carbonous oxide | ||
| 识别 | |||
CAS号 | 630-08-0  | ||
PubChem | 281 | ||
ChemSpider | 275 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYAT | ||
Beilstein | 3587264 | ||
Gmelin | 421 | ||
UN编号 | 1016 | ||
EINECS | 211-128-3 | ||
ChEBI | 17245 | ||
RTECS | FG3500000 | ||
KEGG | D09706 | ||
MeSH | Carbon+monoxide | ||
| 性质 | |||
化学式 | CO | ||
摩尔质量 | 28.0101 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色无味气体 | ||
密度 | (液) 0.789 g/cm³ 0 °C 1 atm, 1.250 g/L 25 °C 1 atm, 1.145 g/L | ||
熔点 | -205 °C | ||
沸点 | -192.5 °C | ||
溶解性（水） | 0.0026 g/100 mL (20 °C) | ||
溶解性 | 易溶於氯仿，乙酸，乙酸乙酯，乙醇，氨水 | ||
偶极矩 | 0.112 D (3.74×10−31 C·m) | ||
| 结构 | |||
混成軌域 | 氧和碳各形成两个sp混層軌域 | ||
| 危险性 | |||
欧盟危险性符号  极易燃 F+ 剧毒 T+ | |||
警示术语 | R：R12-R26-R33-R48-R61 | ||
安全术语 | S：S9-S16-S33-S45-S53-S63 | ||
NFPA 704 |  4 3 0 | ||
闪点 | −191 °C | ||
自燃温度 | 609 °C | ||
| 相关物质 | |||
| 相关氧化物 | 二氧化碳，二氧化三碳，一氧化二碳，三氧化碳 | ||
附加数据页 | |||
结构和属性 | 折射率、介電係數等 | ||
热力学数据 | 相變数据、固、液、气性质 | ||
光谱数据 | UV-Vis、IR、NMR、MS等 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
一氧化碳，分子式CO，是無色、無臭、無味的无机化合物氣體，比空氣略輕。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。 一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用，煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些現代技術，如煉鐵，還是會產生副產品的一氧化碳。一氧化碳是可用作身體自然調節炎症反應的三種氣體之一（其他兩種是一氧化氮和硫化氫）。
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，會造成一氧化碳中毒（又称煤气中毒）。
雖然一氧化碳有毒，但動物代謝亦會產生少量一氧化碳，並認為有一些正常的生理功能。
目录
1 历史
2 性質
3 製備
3.1 工業用製備
3.2 實驗室製備
4 毒性
5 存在
5.1 大氣中的一氧化碳
5.2 天文物理
6 参见
7 參考資料
历史
古代希臘人和羅馬人曾經用一氧化碳进行处决。11世紀一位西班牙醫生第一次描述了這種氣體。
最早制备一氧化碳的是法国化学家 de Lassone（1776年）。他通过加热氧化锌和碳製得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，de Lassone错误地认为他制得的是氢气。在1800年英国化学家William Cruikshank才证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。
最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究的是法国的生理学家Claude Bernard。在1846年，他让狗吸入这种气体，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”。现在我们知道血液变成“樱桃红色”是一氧化碳中毒的症状。
由于一氧化碳可以使血液变得非常鲜红的特点，一些肉品商人用一氧化碳处理鲜肉，可以使生肉不被氧化变色，甚至可以在10℃的温度下保存28天还如同新屠宰的肉，并因此引起非议。美国消费者协会认为即使这种处理没有害处，也会掩盖肉不新鲜的状态，即使肉品处于即将腐烂状态，消费者也不知情。
據報導，一氧化碳也用在納粹大屠殺名為T4“安樂死”計劃，納粹由海烏姆諾透過貨車運送氣體。
性質
一氧化碳有的莫耳質量是28.0，它比空氣莫耳質量28.8略輕。燃燒一氧化碳時會產生藍色火焰。
製備
工業用製備
在工业上，通常采取二氧化碳在高温条件下与碳反应的原理制取
C+CO2→2CO
實驗室製備
在實驗室中可將濃硫酸滴入甲酸裂解以製取一氧化碳
- HCOOH→H2SO4H2O+COdisplaystyle rm HCOOHxrightarrow H_2SO_4H_2O+CO
亦可用鋅與碳酸鈣加熱，製得一氧化碳。
- Zn+CaCO3→ΔZnO+CaO+COdisplaystyle rm Zn+CaCO_3xrightarrow Delta ZnO+CaO+CO
毒性
一氧化碳是無色、無臭、無味氣體，但吸入對人體有十分大的傷害。它會結合血紅蛋白生成碳氧血紅蛋白，碳氧血紅蛋白不能提供氧氣給身體組織。這種情況被稱為血缺氧。濃度低至667ppm可能會導致高達50％人體的血紅蛋白轉換為羰合血紅蛋白，可能會導致昏迷和死亡。而香煙中亦含有一氧化碳。
最常見的一氧化碳中毒症狀，如頭痛，噁心，嘔吐，頭暈，疲勞和虛弱的感覺。一氧化碳中毒中毒症狀包括視網膜出血，以及異常櫻桃紅色的血。
暴露在一氧化碳中可能嚴重損害心臟和中樞神經系統，會有後遺症。一氧化碳可能令孕婦胎兒產生嚴重的不良影響。
在封閉的環境中，一氧化碳的濃度可以很容易達到造成致命的水平。平均而言，每年在美國就有170人因一氧化碳而死。然而，根據佛羅里達州衛生署資料「每年有500多名美國人死於一氧化碳意外接觸和美國各地的有數千人因一氧化碳中毒需要緊急醫療照顧」 這些可能產生一氧化碳的產品包括故障的燃料燃燒機器，如爐，爐灶，熱水器和室內加熱器。 美國毒物控制中心協會（AAPCC）報告於2007年有39人死於一氧化碳中毒。2005年，美國消費品安全委員會報告有94宗因發電機而導致相關的一氧化碳中毒死亡。一氧化碳也是煙草燃燒產生煙霧的次要成分。
在台灣，根據內政部消防署的統計，2009-2013年間，居家一氧化碳中毒意外事件共計197件，造成 55 人死亡及 471 人受傷。多數原因皆為熱水器安裝不適當所致。[1]
存在
一氧化碳存在於各種自然和人造環境中，以「PPM」來度量的典型濃度如下：
ppmv: 百萬分率 by volume (note: 体积分数 is equal to 摩尔分数 for 理想氣體 only, see 體積 (熱力學)) | |
| 濃度 | 來源 |
|---|---|
| 0.1 ppmv | 大氣中污染的水準 (MOPITT)[3] |
| 0.5–5 ppmv | 居家中的平均水準[4] |
| 5–15 ppmv | 居家的火爐、加熱器附近，現代汽車排放的廢氣[5] |
| 17 ppmv | 金星的大氣 |
| 100–200 ppmv | 墨西哥市中心地區的汽車排放[6] |
| 700 ppmv | 火星大氣層 |
| 5,000 ppmv | 家中木材燃燒的排放[7] |
| 7,000 ppmv | 沒有觸媒轉化器的汽車，未經稀釋的暖車尾氣排放[5] |
大氣中的一氧化碳
MOPITT（对流层污染测量仪）在2000年檢測全球一氧化碳的含量
目前在大氣中，一氧化碳是少量存在的氣體，主要由火山活動產生，但也會因自然和人為的火災（如森林大火，焚燒秸稈和甘蔗以驅趕甘蔗園裏的蚊蟲）所產生。燃燒化石燃料也會產生大量一氧化碳。
而一氧化碳最主要的天然來源是由對流層中的光化學反應而產生，每年產生約5 x 1012千克一氧化碳。
天文物理
在地球之外，一氧化碳在星際介質中是僅次於氫分子之後，第二常見的分子。由於它的不對稱，一氧化碳的分子輻射出的譜線遠比氫分子明亮，使得CO更容易被偵測得到。在1970年電波望遠鏡首度在偵測到星際間的CO，而現在它已經成為在星系中檢測分子最常用的示蹤者。而氫分子只能動用太空望遠鏡使用紫外線檢測。一氧化碳的觀測提供了許多分子雲的資訊，而大部分的恆星形成都發生在分子雲內[8]。
参见
- 二氧化碳
- 一氧化碳中毒
- 污染物
參考資料
^ 行政院災害防救辦公室. 行政院災害防救辦公室週報（102 年 12 月 19 日至 102 年 12 月 25 日） (PDF). 2013-12-25 [2015-01-16] （中文（繁體））.
^ Source for figures: Carbon dioxide, NOAA Earth System Research Laboratory, (updated 2010.06). Methane, IPCC TAR table 6.1 互联网档案馆的存檔，存档日期2007-06-15., (updated to 1998). The NASA total was 17 ppmv over 100%, and CO2 was increased here by 15 ppmv. To normalize, N2 should be reduced by about 25 ppmv and O2 by about 7 ppmv.
^ Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants. Carbon Monoxide. Washington, D.C.: National Academy of Sciences. 1977: 29. ISBN 0-309-02631-8.
^ Green W. An Introduction to Indoor Air Quality: Carbon Monoxide (CO). United States Environmental Protection Agency. [2008-12-16].
^ 5.05.1
Gosink, Tom. What Do Carbon Monoxide Levels Mean?. Alaska Science Forum. Geophysical Institute, University of Alaska Fairbanks. 1983-01-28 [2007-12-01].
^ Singer, Siegfried Fred. The Changing Global Environment. Springer. 1975: 90. ISBN 9027704023.
^ Gosink T. What Do Carbon Monoxide Levels Mean?. Alaska Science Forum. Geophysical Institute, University of Alaska Fairbanks. January 28, 1983 [December 16, 2008].
^ Combes, Françoise. Distribution of CO in the Milky Way. Annual Review of Astronomy & Astrophysics. 1991, 29: 195. Bibcode:1991ARA&A..29..195C. doi:10.1146/annurev.aa.29.090191.001211.
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