催化剂
一種空氣過濾器，它利用低溫氧化催化劑，在室溫下將一氧化碳轉化成毒性較小的二氧化碳，它也可以從空氣中除去甲醛。
催化剂反應，一般是加快反應。但催化剂反應有時亦能使減少需要激發的反應能。
催化劑又稱觸媒，是能透過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率，而本身的質量、組成和化學性質在參加化學反應前後保持不變的物質。[1]例如二氧化錳可以作為過氧化氫（雙氧水）分解的催化劑。[2]與催化劑相反，能減慢反應速率的物質稱為抑制劑。過去曾用的「負催化劑」一詞已不被國際純粹與應用化學聯合會所接受，而必須改用抑制劑一詞，催化劑一詞僅指能加快反應速率的物質。[3]
目录
1 催化劑與反應
2 催化劑的種類
3 参阅
4 参考资料
催化劑與反應
催化劑與反應誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。
催化剂加速反应过程一般具有两个途径，一个是增加反应物的活性中心，另一种是改变反应途径。
我們可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑的種類
沸石的微孔分子結構被利用於煉油廠。
沸石擠壓成顆粒狀，便於在催化反應器中操作。
左：在无催化剂情形下加热方糖，糖不会燃烧，只会变成焦糖；右：将方糖与作为催化剂的灰混合后，方糖就可以被点燃。
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（如：固態催化劑在液態混合反應和固態催化劑在氣態混合反應等），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。一般生活中較常用非均相催化劑，利用不同狀態的特性較好分離出產物與催化物（如汽機車排氣管中的觸媒）。
参阅
- 催化
- 相转移催化剂
参考资料
^ John C. Kotz, Paul M. Treichel, John Townsend. Chemistry and Chemical Reactivity. Cengage Learning. 2011: P.695 – 697. ISBN 978-0840048288. 引文格式1维护：冗余文本 (link)
^ 课程教材研究所; 化学课程教材研究开发中心.人民教育出版社. 义务教育教科书.化学.九年级上册. 北京: 人民教育出版社. 2012.2013. ISBN 9787107245015. 引文使用过时参数coauthors (帮助); 请检查|date=中的日期值 (帮助) p40
^ IUPAC Gold Book. catalyst. IUPAC. [2014-02-26].
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