亚硝酰氯
| 亚硝酰氯 | |
|---|---|
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IUPAC名 Nitrosyl chloride | |
| 别名 | 氯化亚硝酰、 氯氧化氮、氧氯化氮 |
| 识别 | |
CAS号 | 2696-92-6  |
PubChem | 17601 |
ChemSpider | 16641 |
SMILES |
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UN编号 | 1069 |
EINECS | 220-273-1 |
RTECS | QZ7883000 |
MeSH | nitrosyl+chloride |
| 性质 | |
化学式 | ClNO |
摩尔质量 | 65.46 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色气体或红色液体 |
密度 | 1.417 g/cm3 （-12°C，液） 2.99 g/L（气） |
熔点 | -59.6 °C |
沸点 | -6.4 °C |
溶解性（水） | 反应 |
溶解性（其他溶剂） | 可溶于氯代烃 |
| 结构 | |
分子构型 | N原子为sp2杂化 |
偶极矩 | 1.90 D |
| 危险性 | |
MSDS | ICSC 1580 |
| 主要危害 | 劇毒 |
NFPA 704 |  0 3 1 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 一氧化氮、硝酰氯、 亚硝基硫酸、 氟硼酸亚硝酰 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
亚硝酰氯（化学式：NOCl）是一个常见的亚硝酰盐。室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，可溶于发烟硫酸中。存在于王水中。用作催化剂、有机化学试剂，也用于合成洗涤剂。具强腐蚀性，有毒，对眼部、皮肤和肺部有刺激性。
目录
1 结构
2 制取
3 反应
4 参见
5 参考资料
结构
NOCl分子为弯曲型，中心的N原子为sp2杂化。N=O双键键长为1.16 Å，N-Cl键长为1.69 Å，Cl-N-O键角为113°。[1]
制取
亚硝酰氯可通过混合氯气和一氧化氮制取：
- Cl2 + 2 NO → 2 NOCl
或用亚硝基硫酸与氯化氢反应：
- HCl + NOHSO4 → NOCl + H2SO4
王水（浓硝酸与浓盐酸混合物）中也含有亚硝酰氯：[2]
- HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl
反应
- 与水反应，先生成亚硝酸和盐酸，进一步反应得到硝酸、亚硝酸、一氧化氮和盐酸等；
- 与碘反应，部分生成一氧化氮和一氯化碘；
- 与其他化合物发生复分解，得到其他亚硝酰盐，如氟硼酸亚硝酰。此反应常在液态NOCl中进行，它可以电离出NO+和Cl−，同时也用作溶剂；
- 加热至100°C时分解为氯气和一氧化氮；
- 与氧气反应，生成二氧化氮和氯气；
- 与烯烃加成，生成1-氯-2-亚硝基化合物，经互变异构得到α-氯代肟，水解生成α-卤代酮：[3]
参见
- 其他亚硝酰卤：亚硝酰氟、亚硝酰溴；
- 硝酰氯
参考资料
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise. Nitrosyl Chloride. Chemical Reviews. 1951, 48: 319–396. doi:10.1021/cr60151a001.
^ Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. (1973). "7-cyanoheptanal". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 266.
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